文章詳情
化學實驗基本操作
日期：2025-08-31 07:44
瀏覽次數：3785
摘要：
一、化學實驗基本操作
1． 掌握常用化學儀器的用途和使用方法。
(1)可用于加熱的儀器――試管、蒸發皿、燃燒匙、燒杯、石棉網
(2)不能用于加熱的儀器――集氣瓶、量筒、水槽、漏斗、膠頭滴管
(3)稱量儀器――托盤天平、量筒
(4)夾持、固定的儀器－試管夾、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）等
(5)加熱儀器――酒精燈、酒精噴燈
(6)其它儀器――玻璃棒、藥匙、水槽、毛刷等
2．化學實驗基本操作：
1、藥品的取用：
（1）原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。
（2）方法（往試管里裝固體或傾倒液體）
液體：操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽握在手心里，口口相挨免外流，試管略傾便操作”。
（3）用量：若沒有說明用量，一般取*少量：液體1～2毫升，固體只要蓋滿試管的底部。定量時，固體用托盤天平稱取一定質量的藥品，液體用量筒量取一定體積的藥品。
2、物質的加熱：
方法：一般以酒精燈為熱源，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三個部分，外焰燃燒充分，所以溫度*高，加熱時應把受熱物質放在外焰部位。另外根據加熱物質的性質，應選用不同的儀器作為加熱容器，給液體物質加熱，可用試管、燒杯、蒸發皿；給固體物質加熱，可用干燥的試管。
注意事項：
加熱玻璃儀器時，要把器壁外的水擦干。加熱試管時，應用試管夾，試管夾在夾試管時，必須從試管底部向上套，以防止夾上的污物從試管口落入度管內。對燒杯加熱，要墊石棉網，使其均勻而平穩地升高溫度。
給試管里的固體加熱，還應注意：①試管口要略向下傾斜；②受熱均勻后再固定加熱。
給試管里的液體加熱，還應注意：①試管內液體量不可超過試管容積的1/3；②在試管受熱均勻后，小心地在液體的中下部加熱，并不斷上下移動試管；③試管要傾斜，與桌面約成45°角，這樣可以擴大受熱面積；④試管口不準對著任何人。
3、儀器的連接：
連接順序：從左到右，從下到上。
4、裝置氣密性的檢查：
操作要領是：“導管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離器壁水柱升，方知裝置氣密好”。
5、玻璃儀器的洗滌：
如果玻璃儀器內壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。如果玻璃儀器內壁附有油污，可先用少量純堿溶液或去污粉刷洗，再用水沖洗。
洗刷干凈的標準：容器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、化學實驗基本方法
1. 幾種常見藥品的存放
藥品的性質，決定藥品的保存方法
藥品 | 性質 | 保存方法 |
白磷 | 著火點低，易自燃，不跟水反應 | 放入冷水中 |
濃硫酸 | 易吸收空氣中的水分（吸水性） | 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 |
濃鹽酸 | 易揮發 | 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 |
濃硝酸 | 易揮發 | 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 |
氧化鈣 | 易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質 | 密封于干燥試劑瓶中 |
固體氫氧化鈉 | 易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質 | 密封于干燥試劑瓶中 |
2.物質的檢驗
物質的性質是檢驗物質的依據。一般情況多采用化學方法進行檢驗。檢驗時可利用被檢物化學性質的不同；或利用反應后產物的不同加以鑒別。例如和CO都具有可燃性和還原性，但它們燃燒以后（或氧化以后）的產物不同，利用這一點可以將它們區分。
（1） 常見氣體的檢驗
①氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣。
②氧氣 可使帶火星的木條復燃。
③氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
④氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
⑤二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
⑥一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
⑦甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；
（2）幾種離子的檢驗
離子 | 檢驗方法 | 現象 | 原理 |
H+ | ①用紫色石蕊試液 ②用玻璃棒蘸取滴在pH試紙 | ①紫色石蕊變紅 ②pH試紙變色pH<7 | 石蕊遇到酸堿溶液會顯示不同的顏色 |
OH- | ①用紫色石蕊試液 ②用pH試紙檢驗 | ①紫色石蕊變成藍色 ②pH 試紙變色pH>7 | 同上 |
Cl－ | 取溶液少許滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | HCl + AgNO3=== AgCl↓ +HNO3 NaCl + AgNO3== AgCl↓ +NaNO3 |
SO42- | 取少許的溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl |
CO32- | 加稀鹽酸產生的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁并有氣體生成 | CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ Ca(OH)2 +CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O |
NH4+ | 取固體或溶液少許滴加 NaOH溶液，加熱產生的 氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍 | NH4NO3+NaNO3==NaNO3+NH3↑+H2O |
4.常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗
5.物質的分離和提純
（1）分離和提純的主要方法
操作方法 | 適用范圍或原理 | 舉例說明 | |
物 理 方 法 | 過濾法 | ①固體與液體分離 ②不溶物與易溶物分離 | 粗鹽提純 |
結晶法 | ①蒸發溶劑結晶 ②可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化的不同 | ①NaCl溶液中分離出NaCl ②NaCl和KNO3的分離 | |
化 學 方 法 | 轉化成 氣體 | 與雜質反應生成氣體即除雜質 | Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O + CO2↑ |
轉化成 沉淀 | 把雜質轉化成沉淀過濾除去 | NaCl中混有Na2SO4 Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl | |
置換法 | 把雜質通過置換反應而除去 | FeSO4中混有CuSO4 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu | |
加熱法 | 雜質受熱易分解通過加熱除去雜質 | CaO中混有CaCO3 CaCO3高溫 CaO + CO2↑ | |
轉換法 | 把雜質通過化學反應轉化成主要物質除去雜質 | CO中混有CO2 CO2+C2CO CO2中混有CO，CO+ CuO加熱 Cu +CO2 | |
吸收法 | 把雜質用一種溶液吸收除去雜質 | H2中混有HCl HCl + NaOH ==== NaCl+H2O | |
（2）氣體雜質的吸收劑
吸收劑 | 吸收的氣體 | 吸收劑 | 吸收的氣體 |
水 | HCl，NH3 | CuSO4溶液 | H2S |
堿溶液 | CO2，SO2，HCl，H2S | 灼熱的銅網 | O2 |
濃硫酸 | H2O | 灼熱的氧化銅 | H2，CO |
