鈣螯合值的測定

1.      0方法提要

鈣螯合值（mg/L）系指每克試樣螯合的碳酸鈣的毫克數。

在試液中加入碳酸鈉，滴加氫氧化鈉溶液維持溶液的PH值為11。用鈣標準溶液滴定至出現不消失的混濁。

2.      0試劑和材料

2．1碳酸鈉：20g/L溶液

2．2氫氧化鈉：40g/L溶液

2．3氫氧化鉀：200g/L溶液

2．4乙二胺四乙酸二鈉：（EDTA）約0.05mol/L標準滴定溶液。

2．5鈣-羧酸指示劑：將1.00g鈣-羧酸與100g氯化鈉研磨混勻。

2．6鈣標準滴定溶液：1mL約10.0mgCa。

2．6．1制：稱取27.72g無水氯化鈣，用水溶解，稀釋到1000mL。

2．6．2標定：移取5.00mL鈣標準溶液，置于250mL錐形瓶中，加入30mL水、5mL氫氧化鉀溶液、約0.1g鈣-羧酸指示劑、用乙二胺四乙酸二鈉（EDTA標準溶液滴定，溶液由紫紅色變為藍色即為終點。

1． 6。3計算：

以mg/L表示的Ca（C₁）按以下公式計算：

式中： V―滴定中消耗的乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標準滴定溶液的體積,mL；

C―乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；

0.04―與1.00mL乙二胺四乙酸二鈉：（C_EDTA=1.00 mol/L）相當的以克表示的鈣的質量。                    

2． 0儀器、設備（除一般實驗室儀器外）

3．1酸度計：配有飽和甘汞參比電極和玻璃測量電極或復合電極。

3．2電磁攪拌器：配有攪拌子。

3． 0分析步驟

稱取2.0g試樣，**至0.01g，置于250mL燒杯中，加入100mL水。將燒杯置于電磁攪拌器上，放入攪拌子，開動攪拌。試樣混合均勻后加入10mL碳酸鈉溶液。將電極插入到溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至PH為11。提起電極，加水至150mL，再插入電極。用鈣標準溶液滴定，邊滴定邊加入氫氧化鈉溶液，維持溶液的PH為11。溶液出現明顯而持久的混濁即為終點。

5．0分析結果的表述

以mg/g表示的鈣螯合值（X）按以下公式計算：

    式中：          C₁—鈣標準滴定溶液的實際濃度，mg/ml；

                     V—滴定中消耗的鈣標準滴定溶液的體積，mL；

m—試樣質量，g；

2.50—鈣換算成碳酸鈣系數。