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電導法測定水的純度
日期：2025-09-10 19:40
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摘要：
電導法測定水的純度
[目的要求]
1、熟悉電導法的基本原理，掌握電導法測定各種水的電導率并計算出它們的含鹽量。
2、學習電導率儀的使用方法及操作
[基本原理]
電解質水溶液中的離子在電場作用下能產生定向移動，因此，具有電導率。其導電能力的大小稱電導。在一定范圍內，電解質溶液的濃度與其電導率的大小成線性關系。所以，根據測量水的電導率可知水中離子的濃度，即知道了水的純度。
測量電導的方法，可用兩個電極插入溶液中，測量兩電極間的電阻R。
R＝ρ（L/A）
其中：ρ－電阻率；
L－兩電極間距離；
A－電極面積；
R的倒數為電導L，ρ的倒數為電導率K。
L=K(A/L)
一般用θ＝L/A作為電導池常數，國產DDS－11A型電導率儀，能進行電極常數的校正。其他型號儀器需計算校正。
電極常數可通過測量電極在一定濃度KCl溶液（標準溶液）的電導來求得。因為θ＝K/L，K(電導率)為一定溫度下KCl溶液的電導率，可從手冊中查出，L為同實驗條件下測出的電導，故可求出θ。
[儀器與試劑]
DDS—11A型電導率儀；電導電極；
KCl標準溶液：準確稱取預先在烘箱中已烘干的KCl（保證試劑）0.7455 g，置于100 mL容量瓶中，用高純度水配成0.1000 mol/L KCl標準溶液。
水樣：高純水、普通去離子水、自來水。
[實驗步驟]
1、按DDS—11A型電導率儀使用說明調整儀器，將電極和容器用被測溶液洗2～3次，然后將電極插入溶液中，將電導儀旋扭撥到“測量”，量程選擇開關逐檔下降到適當位置，讀出表上讀數，分別測出各種水的電導率，并比較它們的純度。
2、電導池常數的校正
DDS—11A型電導率儀所附配套電極，出廠時均注明其電極常數，我們可以通過以下實驗進行校正。
準確吸取0.1000 mol/L的KCl溶液10.00 mL和20.00 mL，分別置于100 mL容量瓶中，配成0.0100 mol/L 和0.0200 mol/L 的KCl標準溶液，再將出廠時已注明電極常數的電極放在此溶液中（此溶液的電導率可由手冊查出）。將儀器開關撥到“測量”檔，調整校正調節器，使表頭指示為查出值，然后將開關④回到校正，不動開關⑤，調節電極常數調節器，使表頭滿度。此時，電極常數調節器所示數值，應為電極的電極常數。
[結果與討論]
1、根據測量結果，由下列經驗公式分別計算出各種水的含鹽量。
總鹽量（mg/L）
0.72K18
0.72K18
式中：K18：18℃時水樣的電導率（μs/cm）；0.72是經驗常數；溫度常數α≈0.022。
2、根據三種水的電導率，比較其純度。
3、電極常數的校正。
KCl溶液的濃度 | 0.0100 mol/L | 0.0200 mol/L |
原電極的常數 | ||
校正后的電極常數 |
